溴是一種深紅棕色的液體，也是常溫下的一個呈液態(tài)的非金屬元素，有刺激性氣味和強腐蝕性。溴在1842年被發(fā)現(xiàn)，溴及其化合物的用途非常廣泛。

　　性質：溴是一種紅棕色發(fā)煙液體。低溫(-20℃)時為帶金屬光澤的 (Br)暗紅色針狀結晶。常溫下蒸發(fā)很快，其蒸氣有強烈的窒息性刺激味，呈紅棕色。微溶于水(20℃時在100毫升水中的溶解度為3.58g);易溶于、、氯仿、、煤油及二硫化碳等多種有機溶劑;也溶于、和溴化物溶液。其化學性質與氯相似但活潑性稍弱，故溴化物中的溴可以被游離的氯置換出來(Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)。溴單質是強氧化劑，在有水存在時，溴可把二氧化硫氧化成并生成溴化氫;在堿性介質中氨和尿素等氮化物被溴氧化而產(chǎn)生氮氣;在氣相中溴將氨氧化成游離氮并生成溴化銨的白色煙霧，生產(chǎn)上常以此檢查液氨設備及管路是否泄漏;溴在有次溴酸存在的情況下比氯穩(wěn)定。日光下，如有次溴酸存在，則比氯穩(wěn)定。有毒，有強腐蝕性。

　　相關的反應：氯與溴是同主族的元素，它們的化學性質有相似性，下面列舉一些常見與溴相關的化學反應。

　　溴溶于水發(fā)生歧化反應，得到(HBr)和次溴酸(HOBr或HBrO);

　　溴溶于溶于得到溴化鉀，次溴酸鉀;

　　溴蒸氣和點燃化合產(chǎn)生溴化氫，溴化氫溶于水得到;

　　溴水和化鉀溶液發(fā)生置換反應：Br2+KI=I2+KBr(加入CCl4有機層顯紫紅色);

　　溴和金屬鈉化合，劇烈反應產(chǎn)生溴化鈉;

　　可以與在鐵(三溴化鐵)的催化作用下加成生成溴。

　　制法：實驗室可以用溴化鉀、溴酸鉀和濃混合加熱制備溴單質，一般實驗用(要求不高的時候)的溴水可以直接用發(fā)生裝置通入溴化鉀飽和溶液制備。

　　毒性：溴蒸氣即使?jié)舛群艿蜁r也會灼傷粘膜，出現(xiàn)咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、頭暈等癥狀。液態(tài)溴對皮膚有強烈的腐蝕性，會形成難以愈合的傷疤。溴蒸氣在空氣中高容許濃度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。

　　防護措施：工作人員必須穿戴防護用具，如工作服、橡皮手套、圍裙、風鏡和濾毒口罩等。應避免與皮膚接觸，皮膚灼燒時要用大量清水沖洗，然后敷油膏并送醫(yī)院治療。

　　包裝儲運：用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，壇(瓶)口密封或用蠟封、石膏封等。工業(yè)溴每壇凈重25kg或30kg。壇(瓶)裝入木箱，箱與壇(瓶)之間加襯墊物，防止擠破。包裝上應有明顯的“有毒物品”及“腐蝕性物品”標志。屬一級無機酸性腐蝕物品，危規(guī)編號：91030。應貯存在陰涼、通風、干燥的庫房內(nèi)。要防止日光曝曬，與火種和熱源隔離，不得與氨、磷、鋁粉和堿類等共貯混運。應遠離木屑、刨花、稻草等易燃物，以防燃燒。運輸裝卸時要輕拿輕放，避免壇(瓶)破碎。失火時，可用水、干砂、二氧化碳滅火器撲救。

　　相關國家標準：GB/T 1281-2011 化學試劑 溴

　　相關知識：需要注意的是，市售的商品溴分為溴(、)和溴水兩種，是溴單質，溴水是溴的3%水溶液，這兩者是完全不同的。溴(，Br2)是深紅棕色的液體，溴水是橙黃色的液體(是溴的水溶液，主要成分Br2)，溴蒸氣是紅棕色氣體。溴蒸氣和二氧化氮可以加水、硝酸銀溶液、等來鑒別。

　　用途

　　主要用作制取溴化物，作普通分析試劑、氧化劑、乙烯和重碳氫化合物的吸收劑及有機合成的溴化劑。